شیمی

[banoo]

سلام بچه ها
سوال اولم تا همینجاشو راهنماییم کنین که ph رو چطور به دست آوردین.منظورم محاسبات ریاضیشه برای من با کتاب فرق داره ولی جواب یکسانه.حس میکنم من شانسی به جواب درست رسیدم
@دانش-آموزان-آلاء

[m.jafari9877]

banoo
من اینطوری حل کردم

[banoo]

m.jafari9877
من متوجه شدم اما میشه برام راه سوالو توضیح بدین؟کاملا ریاضیه و ساده است ولی من الان یه تیکه از حواسم پریده. الان عکسشو میفرستم

[banoo]

نظر خودمو با مداد زیرش نوشتم
حس میکنم یه سوتی ریزی دادم :|
خلاصه این چیزی از ارزشام کم نمیکنه

[m.jafari9877]

banoo

ده به توان منفی ph میشه همون غلطت یون هیدرونیوم
ده به توان منفی poh هم میشه همون غلطت یون هیدروکسید

خب نسبت این دوتارو بهمون داده 10 به توان 10.4
تقسیم میکنیم به هم
بعد ما هر کسری رو معکوس کنیم توان هاشون توی یه منفی ضرب میشن دیگه
منم همین کارو کردم
برعکس کردم توان هارو قرینه کردم
بعد ده به توان poh تقسیم بر ده به توان ph کنیم، میشه پایه رو نوشت، توان بالایی رو منهای پایینی کرد
میشه ده به توان poh منهای ph که دیگه همش کلا ریاضه از عکسی که دادم معلومه بقیش

[banoo]

m.jafari9877 در اسید و باز گفته است:

banoo

ده به توان منفی ph میشه همون غلطت یون هیدرونیوم
ده به توان منفی poh هم میشه همون غلطت یون هیدروکسید

خب نسبت این دوتارو بهمون داده 10 به توان 10.4
تقسیم میکنیم به هم
بعد ما هر کسری رو معکوس کنیم توان هاشون توی یه منفی ضرب میشن دیگه
منم همین کارو کردم
برعکس کردم توان هارو قرینه کردم
بعد ده به توان poh تقسیم بر ده به توان ph کنیم، میشه پایه رو نوشت، توان بالایی رو منهای پایینی کرد
میشه ده به توان poh منهای ph که دیگه همش کلا ریاضه از عکسی که دادم معلومه بقیش

راه شما رو متوجه شدم
ببخشین که اینقدر نوشتین
من مشکلم با راه کتابه که چطور از توان 2 همچین استفاده ای کرده
اینو میشه بگین؟

[m.jafari9877]

banoo
:)))))
روش جدید برای حل تست ابداع کردین =))

[m.jafari9877]

banoo توان دو نیست کههه
فهمیدم که چیو نفهمیدیننن

ببینید اون این کارو کرده بذارید با عکس بگم...

[banoo]

این پست پاک شده!

[banoo]

m.jafari9877 در اسید و باز گفته است:

banoo توان دو نیست کههه
فهمیدم که چیو نفهمیدیننن

ببینید اون این کارو کرده بذارید با عکس بگم...

مرسییی
میدونم سوتی دادم ولی باید میپرسیدم
الان روحم آروم میگیره

[m.jafari9877]

banoo

از نسبت استفاده کرده
بعد کلن به جای غلطت هیدروکسید (همون oh) همونی که نتیجه گرفتم رو گذاشته
بعد دیگه یه مجهول میمونه که اونم غلطت هیدرونیوم هست و به دست میاد

[banoo]

ببخشین کیفیت بده
من جواب مد نظر خودمو تو گزینه ها پیدا نکردم
طبق جدول کتاب درسی ص 67 قدرت اسید HCL بیشتر از H2SO4 و HF هم که کلا اسید ضعیفه
پس باید مقایسه ی pH اینا بشه pH HF > pH H2SO4>pH HCL
ولی همچین چیزی تو گزینه ها نیست
کجای کارم اشتباهه؟
@دانش-آموزان-آلاء

[m.jafari9877]

banoo

دلیل این ابهام به خاطر داشتن دو تا هیدروژن اسیدی هست
ببینید ما طبق تعریف داریم :

ده به توان منفی ph با mna برابره
خب n برای سولفوریک اسید 2 هست اما برای هیدروکلریک اسید 1 هست
من اگه باشم گزینه ی 3 رو انتخاب میکنم

[banoo]

m.jafari9877 در اسید و باز گفته است:

banoo

دلیل این ابهام به خاطر داشتن دو تا هیدروژن اسیدی هست
ببینید ما طبق تعریف داریم :

ده به توان منفی ph با mna برابره
خب n برای سولفوریک اسید 2 هست اما برای هیدروکلریک اسید 1 هست
من اگه باشم گزینه ی 3 رو انتخاب میکنم

گزینه ی3 جوابه طبیعتا
حرفتونم قبول دارم.این با اون جدول تناقض نداره درسته؟
جدول طبق K مرتب شده
اما اینجوری حس میکنم یه چیزو اشتباه یاد گرفتم.من فکر میکنم قدرت اسیدی با pH نسبت عکس داره اما گویا باید تصحیش کنم وبگم غلظت یون هیدرونیوم با pH نسبت عکس داره

[m.jafari9877]

banoo آفرین دقیقا همینطوره
اصلا اینو یادتون باشه:

ph کمتر -> غلظت هیدرونیوم بیشتر
poh کمتر -> غلظت هیدروکسید بیشتر

[banoo]

m.jafari9877 در اسید و باز گفته است:

banoo آفرین دقیقا همینطوره
اصلا اینو یادتون باشه:

ph کمتر -> غلظت هیدرونیوم بیشتر
poh کمتر -> غلظت هیدروکسید بیشتر

الان اگه توی این سوال جای سولفوریک اسید فسفریک اسید بود چی میشد؟
فسفریک اسید اسید ضعیفه منتهی 3 مرحله یونش داره چی میشد اینطوری؟

[Reza.Tah]

banoo
ببخشید جواب قسمت دوم رو میشه بذارید اگه زحمتی نیست

[m.jafari9877]

banoo
نه دیگه فسفریک اسید خیلییی ضعیفه
فاصله ی سولفوریک اسید و هیدروکلریک اسید فقط یه خونه است و برای ka هردوتاشون هم نوشته خیلی بزرگ
ولی فسفریک اسید خییییلی ضعیفه
ده به توان منفی 3 داره اصلا

[banoo]

Reza.Tah میزارمش

[banoo]

m.jafari9877 در اسید و باز گفته است:

banoo
نه دیگه فسفریک اسید خیلییی ضعیفه
فاصله ی سولفوریک اسید و هیدروکلریک اسید فقط یه خونه است و برای ka هردوتاشون هم نوشته خیلی بزرگ
ولی فسفریک اسید خییییلی ضعیفه
ده به توان منفی 3 داره اصلا

پس اینطوری شد که اگه خیلی به هم نزدیک بودن و همچین وضعی بود هیدروژن اسیدی توی غلظت لحاظ میشه و توی pH هم تاثیر میزاره.
حله
مرسییییی