«به طور کامل واکنش می دهد»

[Reza.Tah]

farhadhamid29 در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

سدیم کلرید رسانا هست یا نیست؟

محلولش رساناست نه در حالت جامد

[farhadhamid29]

Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

farhadhamid29 در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

سدیم کلرید رسانا هست یا نیست؟

محلولش رساناست نه در حالت جامد
ممنون

[moein]

استانيك به صورت (Sn+4) ميباشد
درست يا غلط؟

[moein]

براي تبديل نيم ليتر محلول پتاسيم هيدروكسيد با PH ١١ به ٤ به چند ميلي گرم اسيد قوي HA با جرم مولي ٢٠ نياز داريم؟

[Mmdasn]

moein
11؟

[moein]

Mmdasn در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

moein
11؟

بلي توضيح؟

[Mmdasn]

moein

البته اون مقدار خنثی شدن رو اگه متوجه نمیشید میتونیم از استوکیومتری به دست بیارید

[moein]

Mmdasn خب اين تو پاسخنامه قلم چي هم بود كوقتي Ph 4 تعداد مول هاي OH موجود 0.0005 ميشه كه با ١٠ ميلي گرم كاملا خنثي ميشه پس ما چيزي كمتر ١٠ميل برا رسيدن به Ph دلخواه نياز داريم

[Mmdasn]

moein یه مقدار H برای رسوندن پی اچ از 11 به 7 نیاز داریم یه مقدارم برای رسوندن پی اچ از 7 به 4

[moein]

Mmdasn در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

moein یه مقدار H برای رسوندن پی اچ از 11 به 7 نیاز داریم یه مقدارم برای رسوندن پی اچ از 7 به 4

اون مقداري ك براي تبديل به Ph 7 استفاده كردين هيدروكسيد هارو تماما خنثي ميكنه...مگه اينكه بعد از اين مرحله خود يونش آب داشته باشيم ك بازم 0.001 مولار فرض كردن KOH تو مرحله اول كاملا اشتباهه...جا اينكارا ميتونيم يه مقدار كمتر از ١٠ميل اضافه كنيم ك مقداري از OH بمونه ك كمتر از حالت خنثي هستش...من چون به طراحش دسترسي ندارم دارم اينجوري شمارو ميكوبم اگ ادبياتم بد بود عذرميخوام برادر...بازم ممنون بابت حل

[Mmdasn]

moein داداش دقیقن میدونم حرفت چیه خدایی
یه چیزایی توی بعضی تستا هست که کلا از نظر عقلی اشتباهه ولی ما باید فکر طراح رو بخونیم تا اینطور استدلال کردن

[Reza.Tah]

من نمیدونم شما چی میگید ولی اینطوری حلش کردم

[farhadhamid29]

میخک مربوط به کدام کتون بود؟

[Reza.Tah]

farhadhamid29 در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

میخک مربوط به کدام کتون بود؟

2 هپتانون

[farhadhamid29]

اینو توضیح بدید
-18در واکنش های تعادلی، هرگاه دما افزایش یابد،تعادل در جهتی جابه جا می شود که گرما را جذب(نه آزاد) کند.

[farhadhamid29]

اینارو توضیح بدید

[Reza.Tah]

farhadhamid29 در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

اینو توضیح بدید
-18در واکنش های تعادلی، هرگاه دما افزایش یابد،تعادل در جهتی جابه جا می شود که گرما را جذب(نه آزاد) کند.

همون واکنش هابر رو در نظر بگیر که Q سمت آمونیاکه,وقتی دما رو افزایش میدی در واقع داری گرما میدی به سامانه,گرما یی که میدی باعث میشه تعادل بهم بریزه و تعادل به سمتی جا به جا بشه که گرمای اضافی رو مصرف کنه تا تعادل دوباره برقرار بشه,یعنی آمونیاک گرما روجذب و دوباره تبدیل میشه به نیتروژن و هیدروژن