آلاخونه

سلام، خوب هستید؟ من به سوالی در کتاب تست رسیدم که پاسخنامه اش برام مبهم بود. میشه برام توضیح بدید؟

@N-Sz همون آهن که مثال زدید اگه اتم آهن با هیدروژن واکنش بده، اکسید میشه، ولی یون های آهن با بار 2+ و 3+ نمیتوانند هیدروژن رو اکسید کنند که خودشون کاهش پیدا کنند.. همین قضیه برای منیزیم و یون ۲+ اون برقراره. یعنی اتم منیزیم در واکنش با هیدروژن اکسید میشه. ولی یون ۲+ اون نمیتوانه هیدروژن رو اکسید کنه که خودش کاهش پیدا کنه.

عکس این قضیه برای طلا و نقره برقراره. یعنی هیدروژن در واکنش با یون این عناصر اکسید میشه و اونها کاهش پیدا می کنند. ولی طلا و نقره در واکنش با هیدروژن اکسید نمیشن.

با توجه به این ها می توان پتانسیل کاهشی استاندارد آهن و منیزیم منفی و پتانسیل کاهشی استاندارد طلا و نقره مثبت است.

حالا با توجه به اینکه هم اتم Sn در واکنش با هیدروژن اکسید می شود و هم یون Sn در واکنش با هیدروژن کاهش می یابد، تعیین کنید پتانسیل کاهشی Sn مثبت است یا منفی؟

خواهش میکنم

خب ببین، اینجا باید رهایی از قدرمطلق فرض اولِ تو باشه. چون ریشه داخل قدرمطلق یک هست، اعداد رو به دو دسته "اعداد بزرگ تر از یک" و "اعداد کوچک تر از یک" تقسیم کن. بعدش برو سراغ رادیکال. وقتی طرفین رو به توان دو میرسونیم، رادیکال از بین میره. حالا یک نامعادله داریم که باید حل کنیم.

حل سوال برای x های بزرگ تر از یک:

حل برای x های کوچک تر از یک:

@khanoomi اون فرمول که کتاب درسی گفته رو بلدم. ولی به اندازه کافی سریع نیست. اگه از کتاب های کنکوری پیشرفته تر یا کلاس های خصوصی یک روش سریع تر یاد گرفتید، ممنون میشن به من هم بگید.

چیزی که نمی فهمم اینه که چطور ممکنه یک اتم یکسان (اگه اشتباه نکنم قلع باشه) در واکنش با هیدروژن یک بار اکسایش پیدا کنه و یون اون در یک واکنش خود به خودی با هیدروژن کاهش پیدا کنه؟

ممکنه بگید خب اونی که کاهش پیدا کرده یون Sn با بار ۴+ بوده و مجبور بوده کاهش پیدا کنه. درست، ولی وقتی قبلا اتم این عنصر در واکنش با هیدروژن اکسید شده، پس پتانسیل کاهشی ( E⁰ ) این اتم منفی بوده، در حالی که لازمه اکسید کردن هیدروژن در واکنش با یک اتم اینه که پتانسیل کاهشی ( E⁰ ) اون اتم مثبت باشه.

آدمک عزیز خب منظور من هم این نیست که از روی هوا بگیم. منظورم اینه که از روی جایگاه اتم کربن در ساختار لوویس بگیم. روشی که @khanoomi گفت رو هم بلدم، یک روش سریع تر اگه هست، بگید.

این رو که من هم بلدم. یک روش تستی خیلی سریع که سریع به جواب برسه میخواستم.

دوستان شما راهی بلدید که بشه از روی ساختار لوویس یک مولکول آلی که یک عالمه اتم کربن داره با کلی گروه عاملی و چند تا بنزن و ... عدد اکسایش کربن ها و اکسیژن ها رو خیلی سریع و تستی تعیین کرد؟

مثلا یک مولکول داده که با چند تا پیوند یگانه و دوگانه و سه گانه بدون هیچ نظم و ترتیبی به هم وصل شدند. چندتا گروه عاملی داره و دو سه تا هن بنزن. بعدش مثلا میگه در این مولکول آلی چند کربن با عدد اکسایش بزرگ تر از صفر وجود داره؟

این رو اگه کسی بلده، لطفا بگه، واقعا در تست های کنکور لازم دارم.

@N-Sz لطفا توضیح دهید، با تشکر.

سلام. خوب هستید؟ وقتی داشتم سوالات شیمی دوازدهم حل می کردم به این سوال رسیدم که برام مبهم بود. عکس اون رو در زیر مشاهده می کنید.

در سوالی که عکس اون رو بالا می بینید، یک بار پتانسیل کاهشی Sn بیشتر از هیدروژن هست و یک بار کمتر از هیدروژن. و در گزینه ها هم این دوتا رو تفکیک کرده و گذاشته. حالا لطفا بگید که در این تیپ تست ها چه کار کنم که اگه مشابه این سوال باز هم در کنکور آمد، سریع حل کنم؟

سلام. خوب هستید؟ در شیمی دوازدهم فصل دوم بخشی از مبحث "سلول سوختی" برای من نامفهوم هست و اون هم بخش "تامین سوخت برای سلول سوختی" هست.

کتاب درسی گفته برای تامین سوخت از روش برقکافت آب استفاده میشه که این از نظر قوانین واکنش های شیمیایی ایراد داره.

در سلول سوختی، هیدروژن و اکسیژن با هم واکنش می دهند و آب را می سازند و در برقکافت آب، آب به هیدروژن و اکسیژن تجزیه می شود. طبق قوانین واکنش های شیمیایی انرژی تولید شده در واکنش تولید آب و انرژی مصرف شده در واکنش تجزیه آب (با فرض تلف نشدن انرژی) برابرند.

می دانیم بازده هیچ واکنشی ۱۰۰ درصد نیست. پس در هر دو طرف واکنش اتلاف انرژی داریم. پس نه تنها انرژی خالص تولید نمی شود، بلکه تا حدودی انرژی مصرف می شود که این از نظر اقتصادی به صرفه نیست. پس چرا انجام می شود؟

سلام لطفا من هم عضو کنید

سلام. خوب هستید؟ در شیمی دوازدهم فصل دوم بخشی از مبحث "سلول سوختی" برای من نامفهوم هست و اون هم بخش "تامین سوخت برای سلول سوختی" هست.

کتاب درسی گفته برای تامین سوخت از روش برقکافت آب استفاده میشه که این از نظر قوانین واکنش های شیمیایی ایراد داره.

در سلول سوختی، هیدروژن و اکسیژن با هم واکنش می دهند و آب را می سازند و در برقکافت آب، آب به هیدروژن و اکسیژن تجزیه می شود. طبق قوانین واکنش های شیمیایی انرژی تولید شده در واکنش تولید آب و انرژی مصرف شده در واکنش تجزیه آب (با فرض تلف نشدن انرژی) برابرند.

می دانیم بازده هیچ واکنشی ۱۰۰ درصد نیست. پس در هر دو طرف واکنش اتلاف انرژی داریم. پس نه تنها انرژی خالص تولید نمی شود، بلکه تا حدودی انرژی مصرف می شود که این از نظر اقتصادی به صرفه نیست. پس چرا انجام می شود؟

سلام خسته نباشید. می‌دانیم که اسید ها محلول هایی هستند که PH آنها بین 0 تا 7 است و باز ها محلول هایی هستند که PH آنها بین ۷ تا ۱۴ است. همچنین می دانیم هیدروکلریک اسید، یک اسید قوی با PH نزدیک به صفر است. اگر محلول را رقیق تر کنیم، PH آن افزایش می یابد تا به ۷ نزدیک شود. اما آیا از آن عبور می کند یا خیر؟ طبق محاسبات من (اینجا را بزنید) می شود. خودتان ببینید.

سلام خسته نباشید. سوالم اینه که آیا امکانش هست که غلظت مولی (مولار) یون هیدرونیوم در یک اسید بیشتر از یک مول بر لیتر بشه؟ آخه در اون صورت PH محلول طبق فرمول لگاریتم منفی میشه. مثلا این مورد را نگاه کنید

سلام.

آلکان:
CnH(۲n+2)

آلکن:
CnH2n

آلکین:
CnH(2n-2)

دقت کن که n و (n+2) و 2n و (n-2) زیروند هستند. چند گروه دیگه هم برات میگم که کامل گفته باشم:

الکل ها:
CnH(2n+2)O یا CnH(2n+1)OH

کربوکسیلیک اسید ها: (۲ زیروند اکسیژن است)
CnH2nO²

آلدهید ها:
CnH2nO

کتونی ها:
CnH2nO

خودم هم تا همین بلدم وگرنه بیشتر می گفتم.

jahad_121 پس یون آئورید (یون طلا با یک بار منفی) چی؟

در کتاب درسی و کتاب های کنکوری بار ها به جمله "کاتالیزگر ماده ای است که در واکنش شرکت می کند، اما در فرایند واکنش مصرف نمی شود" اشاره شده. ولی کاری که کاتالیزگر میکنه دقیقا چیه؟ چطور باعث افزایش سرعت واکنش میشه؟ دقیقا چه فرایند هایی بین کاتالیزگر و عوامل واکنش انجام میشه؟