جزوه

[m.jafari9877]

banoo

دلیل این ابهام به خاطر داشتن دو تا هیدروژن اسیدی هست
ببینید ما طبق تعریف داریم :

ده به توان منفی ph با mna برابره
خب n برای سولفوریک اسید 2 هست اما برای هیدروکلریک اسید 1 هست
من اگه باشم گزینه ی 3 رو انتخاب میکنم

[banoo]

m.jafari9877 در اسید و باز گفته است:

banoo

دلیل این ابهام به خاطر داشتن دو تا هیدروژن اسیدی هست
ببینید ما طبق تعریف داریم :

ده به توان منفی ph با mna برابره
خب n برای سولفوریک اسید 2 هست اما برای هیدروکلریک اسید 1 هست
من اگه باشم گزینه ی 3 رو انتخاب میکنم

گزینه ی3 جوابه طبیعتا
حرفتونم قبول دارم.این با اون جدول تناقض نداره درسته؟
جدول طبق K مرتب شده
اما اینجوری حس میکنم یه چیزو اشتباه یاد گرفتم.من فکر میکنم قدرت اسیدی با pH نسبت عکس داره اما گویا باید تصحیش کنم وبگم غلظت یون هیدرونیوم با pH نسبت عکس داره

[m.jafari9877]

banoo آفرین دقیقا همینطوره
اصلا اینو یادتون باشه:

ph کمتر -> غلظت هیدرونیوم بیشتر
poh کمتر -> غلظت هیدروکسید بیشتر

[banoo]

m.jafari9877 در اسید و باز گفته است:

banoo آفرین دقیقا همینطوره
اصلا اینو یادتون باشه:

ph کمتر -> غلظت هیدرونیوم بیشتر
poh کمتر -> غلظت هیدروکسید بیشتر

الان اگه توی این سوال جای سولفوریک اسید فسفریک اسید بود چی میشد؟
فسفریک اسید اسید ضعیفه منتهی 3 مرحله یونش داره چی میشد اینطوری؟

[Reza.Tah]

banoo
ببخشید جواب قسمت دوم رو میشه بذارید اگه زحمتی نیست:pray:

[m.jafari9877]

banoo
نه دیگه فسفریک اسید خیلییی ضعیفه
فاصله ی سولفوریک اسید و هیدروکلریک اسید فقط یه خونه است و برای ka هردوتاشون هم نوشته خیلی بزرگ
ولی فسفریک اسید خییییلی ضعیفه
ده به توان منفی 3 داره اصلا

[banoo]

Reza.Tah میزارمش

[banoo]

m.jafari9877 در اسید و باز گفته است:

banoo
نه دیگه فسفریک اسید خیلییی ضعیفه
فاصله ی سولفوریک اسید و هیدروکلریک اسید فقط یه خونه است و برای ka هردوتاشون هم نوشته خیلی بزرگ
ولی فسفریک اسید خییییلی ضعیفه
ده به توان منفی 3 داره اصلا

پس اینطوری شد که اگه خیلی به هم نزدیک بودن و همچین وضعی بود هیدروژن اسیدی توی غلظت لحاظ میشه و توی pH هم تاثیر میزاره.
حله
مرسییییی

[m.jafari9877]

banoo اصلا طراح گزینه هارو طوری نمیده که اینجور سوال هارو اشتباه بزنید
چون این سوال ها بر مبنای تخمین هستن
مثل همین سوال که گزینه ی مد نظر شمارو نداشت
طبیعی ترین گزینه شماره ی 3 میمونه

[banoo]

m.jafari9877 در اسید و باز گفته است:

banoo اصلا طراح گزینه هارو طوری نمیده که اینجور سوال هارو اشتباه بزنید
چون این سوال ها بر مبنای تخمین هستن
مثل همین سوال که گزینه ی مد نظر شمارو نداشت
طبیعی ترین گزینه شماره ی 3 میمونه

همین طوره
مرسی

[banoo]

@Reza-Tah

[Reza.Tah]

banoo
خیلی ممنون

[banoo]

Reza.Tah در اسید و باز گفته است:

banoo
خیلی ممنون

خواهش میکنم

[moein]

من فك كنم دير رسيدم يخورده ولي خالي از لطف نيس حل دوباره اش
سه بار پاك نويس كردم ك چيزي جا نيافته ولي فك كنم بدون كاغذ هم حل ميشد🤓🤓

[banoo]

moein
سلام خیلی ممنونم ابهامم رو @m-jafari9877 برطرف کردن.
و طبیعتا لطف شما هم شایان سپاسگزاریه. ممون

[banoo]

سلام بچه ها
اینو برام توضیح میدین؟ این ترتیبا کجا بود؟ :see_no_evil:

[فااطمه]

banoo جوابش کدوم گزینه است؟

[banoo]

فااطمه در اسید و باز گفته است:

banoo جوابش کدوم گزینه است؟

1

[فااطمه]

banoo در اسید و باز گفته است:

فااطمه در اسید و باز گفته است:

banoo جوابش کدوم گزینه است؟

1

مرسی .
قسمت اسید های چندپروتون دار اونجا توفکر کنید یه مقایسه ازاین شکل داشت .دقیقا نمیدونم کدوم صفحه .

[m.jafari9877]

banoo در اسید و باز گفته است:

سلام بچه ها
اینو برام توضیح میدین؟ این ترتیبا کجا بود؟ :see_no_evil:

خب
اسم درجه ی یونش اسیدی آورده
پس میریم ببینیم کی از همه اسید تره؟ (من من من من :D )
خب یون NH4 کلللا چهاروجهیه دیگه نمیتونه هیدروژن بگیره، پس حتما حتما فقط هیدروژن میده پس از همه اسید تره
وقتی از همه قدرت اسیدیش بیشتر باشه پس درجه ی یونش اسیدیش از هممه بیشتره
پس وارون درجه ی یونش اسیدیش از هممه کمتره
تنها گزینه ای هم که صدق میکنه گزینه ی 1 هست

اممما اگه بخوایید بقیه هم تحلیل کنیم، یکم سخته اممما به نظر من:

ببینید پیوند های بین O و H در آب هیدروژنیه و در واقع اکسیژن مولکول های آب با قدرت زیادی میتونه H های بقیه مولکول های آب رو جذب کنه
اما توی NH3 ما پیوند مولکولی داریم و بقیه ی مولکول های آمونیاک قدرت زیادی برای جذب هیدروژن ندارن
پس نتیجه میگیریم که قدرت اسیدی آب بیشتر از آمونیاک هست
در نتیجه وارون درجه ی یونش اون هم از آب کمتره