پارت گذاری

[ARTHUR]

Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

ARTHUR
غلط بود:neutral_face:

سوال چیپ نمیدم که :joy:
بگم یا میخوای فکر کنی ؟

[Reza.Tah]

ARTHUR
بیشتر از 1 مول پروتون آزاد میکنه؟:grin:

[Dr.Saraaa]

ARTHUR در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

یه کم دیگه فکر کن.

وقتی معلم اینو بم میگفت سریع جوابمو عوض میکردم :neutral_face:

[ARTHUR]

ARTHUR در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

• در الکترود استاندارد هیدروژن برای تهیه ی محلولی با pH=0 میتوان از سولفوریک اسید با غلظت یک مولار استفاده کرد.

صحیح یا غلط.

غلط!
سولفوریک اسید یک اسید دو پروتون دار است و طی دو مرحله یونش می یابد و اگر از سولفوریک اسید با غلظت یک مولار استفاده شود پس از دو مرحله یونش غلظت یون هیدرونیوم بیش از یک مولار می شود.

اسید-باز بود بیشتر تا الکترو شیمی :|

[ARTHUR]

Dr.Saraaa در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

ARTHUR در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

یه کم دیگه فکر کن.

وقتی معلم اینو بم میگفت سریع جوابمو عوض میکردم :neutral_face:

چه معلمای خوبی دارید :neutral_face: به ما همش میگفتن میندازمتون :neutral_face:

[Dr.Saraaa]

ARTHUR در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

Dr.Saraaa در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

ARTHUR در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

یه کم دیگه فکر کن.

وقتی معلم اینو بم میگفت سریع جوابمو عوض میکردم :neutral_face:

چه معلمای خوبی دارید :neutral_face: به ما همش میگفتن میندازمتون :neutral_face:

امسال نه :|
امسال مارم میندازن :neutral_face:

[Reza.Tah]

ARTHUR در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

ARTHUR در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

• در الکترود استاندارد هیدروژن برای تهیه ی محلولی با pH=0 میتوان از سولفوریک اسید با غلظت یک مولار استفاده کرد.

صحیح یا غلط.

غلط!
سولفوریک اسید یک اسید دو پروتون دار است و طی دو مرحله یونش می یابد و اگر از سولفوریک اسید با غلظت یک مولار استفاده شود پس از دو مرحله یونش غلظت یون هیدرونیوم بیش از یک مولار می شود.

اسید-باز بود بیشتر تا الکترو شیمی :|

دقیقا به این فکر کردم بعد گفتم به خودم نه بابا این مزخرفات چیه بهش فکر میکنی:joy:
قبلا هم همین فکر رو کرده بودم یه تست گزینه دو رو اشتباه زده بودم:neutral_face:

[Reza.Tah]

این همه میگن اعتماد به نفس داشته باشید تو کنکور اینه:expressionless:

[Reza.Tah]

Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

الکتروشیمی
یکی از زهردار ترین سوالات کنکور
:red_circle:
http://www.upload-photos.ir/images/98245898417122171056.png

الان اینو جواب بدید

[ARTHUR]

Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

الکتروشیمی
یکی از زهردار ترین سوالات کنکور
:red_circle:
http://www.upload-photos.ir/images/98245898417122171056.png

الان اینو جواب بدید

3 میشه ؟ تو حل شدن آلومینا ی خالص در کریولیت اصولن آب نباید باشه :neutral_face:

[Reza.Tah]

ARTHUR
آره
این یکی از تست هایی بوده که کمترین پاسخ گویی و بیشترین غلط رو داشته
تو کلاس پارسال هم حلش کرد استاد آقاجانی,از قبل نکتش رو با تاکید گفت و آخرش گفت میرسیم به تستش حالا همه نمیتونید جواب بدید,و رسیدن بهش و همه نتونستن جواب بدن:expressionless:

[ARTHUR]

Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

ARTHUR
آره
این یکی از تست هایی بوده که کمترین پاسخ گویی و بیشترین غلط رو داشته
تو کلاس پارسال هم حلش کرد استاد آقاجانی,از قبل نکتش رو با تاکید گفت و آخرش گفت میرسیم به تستش حالا همه نمیتونید جواب بدید,و رسیدن بهش و همه نتونستن جواب بدن:expressionless:

پاسخ اون تسته رو میذاری؟ درگیر اونم:neutral_face:

[Reza.Tah]

Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

:red_circle: چند مورد درست؟
1)در سلول دانز به ازای تولید هر مول فلز سدیم نیم مول گاز کلر تشکیل میشود
2)سدیم مذاب به دست آمده در سلول دانز را در آب سرد جمع آوری میکنند
3)اگر در فرایند آبکاری یک قطعه فلزی با نقره(در آند)و الکترولیت نقره نیترات,E فلز به کار رفته در ساخت قطعه از E نقره کوچک تر باشد,با قطع مدار بیرونی,هیچ واکنشی در سلول انجام نمیگیرد.
4)در فرایند آبکاری یک فلز با نقره و محلول نقره نیترات ,E فلز باید از E نقره کوچکتر باشد

1)درست(طبق واکنش کلی)
2)غلط-سدیم یه فلز قلیایه و به شدت با آب واکنش میده,از ظرفی هدف از برقکافت نمک مذاب تولید سدیمه,و با ریختن آب داخل سدیم انگار که ...
3)با قطع مدار بیرونی,چون E فلز از E نقره کمتره,بنابراین با یون های نقره موجود در محلول واکنش میده و فلز خورده میشه
4)در فرایند آبکافت,آند و کاتد بر اساس متصل شدن به قطب های باتری تعیین میشن و ربطی به E فلز ها ندارن,در واقع چون هر دو واکنش اکسایش و کاهش روی فلز پوشاننده انجام میشه,E فلز مورد آبکاری هیچ تاثیری در انجام این فرایند نداره

[Reza.Tah]

اینا گزینه هایی بود که تو حل تست های کنکور و سنجش من غلط زدم یا زیاد فکر کردم بهش
12 تا دیگه هم هست سر فرصت میفرستم
این 4 تا همش واسه کنکور 5 سال اخیر بود

[ARTHUR]

Reza.Tah
emf توی آبکاری همیشه صفره ؟

[mohammad1234]

بچه ها مشکل چیه؟

[Reza.Tah]

یه تحلیل جالب واسه آبکاری میشه گفت
واسه آبکاری مهم نیست کاتد چی باشه,فقط کافیه رسانا باشه
واسه آند مهمه که فلز چی باشه,آند باید از فلزی انتخاب بشه که E کوچکتری از Eواکنش کاهش آب داشته باشه
دلیل: فلزی که تو آند انتخاب میشه,باید میزان الکترون دهی بیشتری نسبت به آب داشته باشه(تا الکترون هاش رو تو آند از دست بده و به صورت یون بیاد تو محلول الکترولیتی که یون های خودش داخلش قرار داره),که طبق کتاب درسی,فقط فلز طلا هست که الکترون دهی کمتری نسبت به آب داره و از بقیه فلز ها میشه تو آند استفاده کرد
اما در کاتد اصلا مهم نیست که چه فلزی قرار بگیره,چون اصلا فلزی که در کاتد قرار داره تو واکنش اکسایش کاهش شرکت نمیکنه(دلیلش کاملا مشخصه,وقتی یه فلز رو به قطب منفی باتری وصل میکنیم,چون فلز تو حالت خنثی هست و تمایلی به جذب الکترون بیشتر نداره به پایداری خودش ادامه میده)
در عوض فلز مورد آبکاری,الکترون هارو از خودش عبور میده و وارد محلولی میکنه که غلظت کاتیون های فلز پوشاننده توش خیلی زیاد شده,بنابراین کاتیون های فلز پوشاننده به سرعت به سطح فلز موزد آبکاری برای جذب الکترون میچسبن
دقت کنید که این اتفاق ها فقط زمانی میوفته که جریان برق وصل باشه,به محض اینکه جریان قطع بشه شرایط کاملا وابسته به E فلز مورد آبکاری قرار میگیره

[mohammad1234]

mohammad1234 در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

درسته

[Reza.Tah]

ARTHUR
معلومه که نه :neutral_face:
واسه برقکافت حتما باید به باتری وصل بشه دبگه سلول مگه میشه ولتاژ صفر بشه؟

[Reza.Tah]

mohammad1234 در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:

بچه ها مشکل چیه؟

مشکلی نیست:flushed: