b9034647-ef65-40a8-b73c-67439f911493-image.png
f9d0b2d0-ef62-48ac-a8c0-68b1d8cc70ac-image.png
3b695d9f-eda5-4059-b526-e397be8c9ec6-image.png
درود بر شما ، امیدوارم زنده و پاینده باشید...
ایشون Zirconium هستن همون زیرکـونیم معروف که در واقع این نام از زبان فارسی گرفته شده
نام این عنصر "زرگـــون" بوده به معنی "مانند طلا" که وقتی وارد زبان های بیگانه میشه تبدیل میشه به زَرکـُن به صورت نام زیــرکـونیم در چهلمین خانه جدول تناوبی جای میگیرد.
تلفظ :
Your browser does not support the audio element.
تا عنصر بعدی بدرود 🙂
@فارغ-التحصیلان-آلاء
@دانش-آموزان-آلاء
@تجربیا
@ریاضیا
تحلیل تست های شمارشی شیمی
-
Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:
ARTHUR
آره
این یکی از تست هایی بوده که کمترین پاسخ گویی و بیشترین غلط رو داشته
تو کلاس پارسال هم حلش کرد استاد آقاجانی,از قبل نکتش رو با تاکید گفت و آخرش گفت میرسیم به تستش حالا همه نمیتونید جواب بدید,و رسیدن بهش و همه نتونستن جواب بدن
پاسخ اون تسته رو میذاری؟ درگیر اونم
-
Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:
چند مورد درست؟
1)در سلول دانز به ازای تولید هر مول فلز سدیم نیم مول گاز کلر تشکیل میشود
2)سدیم مذاب به دست آمده در سلول دانز را در آب سرد جمع آوری میکنند
3)اگر در فرایند آبکاری یک قطعه فلزی با نقره(در آند)و الکترولیت نقره نیترات,E فلز به کار رفته در ساخت قطعه از E نقره کوچک تر باشد,با قطع مدار بیرونی,هیچ واکنشی در سلول انجام نمیگیرد.
4)در فرایند آبکاری یک فلز با نقره و محلول نقره نیترات ,E فلز باید از E نقره کوچکتر باشد1)درست(طبق واکنش کلی)
2)غلط-سدیم یه فلز قلیایه و به شدت با آب واکنش میده,از ظرفی هدف از برقکافت نمک مذاب تولید سدیمه,و با ریختن آب داخل سدیم انگار که ...
3)با قطع مدار بیرونی,چون E فلز از E نقره کمتره,بنابراین با یون های نقره موجود در محلول واکنش میده و فلز خورده میشه
4)در فرایند آبکافت,آند و کاتد بر اساس متصل شدن به قطب های باتری تعیین میشن و ربطی به E فلز ها ندارن,در واقع چون هر دو واکنش اکسایش و کاهش روی فلز پوشاننده انجام میشه,E فلز مورد آبکاری هیچ تاثیری در انجام این فرایند نداره -
-
بچه ها مشکل چیه؟
-
یه تحلیل جالب واسه آبکاری میشه گفت
واسه آبکاری مهم نیست کاتد چی باشه,فقط کافیه رسانا باشه
واسه آند مهمه که فلز چی باشه,آند باید از فلزی انتخاب بشه که E کوچکتری از Eواکنش کاهش آب داشته باشه
دلیل: فلزی که تو آند انتخاب میشه,باید میزان الکترون دهی بیشتری نسبت به آب داشته باشه(تا الکترون هاش رو تو آند از دست بده و به صورت یون بیاد تو محلول الکترولیتی که یون های خودش داخلش قرار داره),که طبق کتاب درسی,فقط فلز طلا هست که الکترون دهی کمتری نسبت به آب داره و از بقیه فلز ها میشه تو آند استفاده کرد
اما در کاتد اصلا مهم نیست که چه فلزی قرار بگیره,چون اصلا فلزی که در کاتد قرار داره تو واکنش اکسایش کاهش شرکت نمیکنه(دلیلش کاملا مشخصه,وقتی یه فلز رو به قطب منفی باتری وصل میکنیم,چون فلز تو حالت خنثی هست و تمایلی به جذب الکترون بیشتر نداره به پایداری خودش ادامه میده)
در عوض فلز مورد آبکاری,الکترون هارو از خودش عبور میده و وارد محلولی میکنه که غلظت کاتیون های فلز پوشاننده توش خیلی زیاد شده,بنابراین کاتیون های فلز پوشاننده به سرعت به سطح فلز موزد آبکاری برای جذب الکترون میچسبن
دقت کنید که این اتفاق ها فقط زمانی میوفته که جریان برق وصل باشه,به محض اینکه جریان قطع بشه شرایط کاملا وابسته به E فلز مورد آبکاری قرار میگیره -
mohammad1234 در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:
درسته
-
-
-
Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:
ARTHUR
معلومه که نه
واسه برقکافت حتما باید به باتری وصل بشه دبگه سلول مگه میشه ولتاژ صفر بشه؟نیم واکنش اکسایش توی آبکاری قاشق آهنی با نقره چیه ؟ نیم واکنش کاهش چیه ؟
.
.
.
.
حالا Eصفر سلول صفر نمیشه ؟ -
-
Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:
نیم واکنش اکسایش نقره که خود به خودیه,پسE مثبته,نیم واکنش کاهش یون(کاتد) نقره ولی میشه غیر خود به خودی,پس منفی میشه,حالا E کاتد منهای E آند,میشه منفی 2 برابر E نقره
خب اگه emf مثبته یعنی خودبه خودیه دیگه . پس چه نیازی به باتری داریم اصن
-
ARTHUR
اون قبلی که گفتم رو فراموش کن
آی کیو یه تست کنکور رو تو 1 خط تحلیل کرده بود منو به اشتباه انداخت الکی
E یه فرایند برقکاف همواره منفیه,بنابر این هر دو نیم واکنشش غیر خود به خودیه(چیزی که تو مبتکران نوشته),واکنش اکسایش که تو آند انجام میشه,واکنشیه که Ag تبدیل میشه به یون Ag بنابراین واکنش در جهت عکس داره انجام میشه پس E این واکنش در حالتی که خود به خودی هست میشه منفی 0/8 ,حالا چون این واکنش شده غیر خود به خودی
پس E میشه مثبت 0/8(Eآند=0/8+)
دقیقا به همین شکل E کاتد میشه 0/8-
پس
\(E=-0/8-0/8=-1/6\) -
Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:
ARTHUR
اون قبلی که گفتم رو فراموش کن آی کیو یه تست کنکور رو تو 1 خط تحلیل کرده بود منو به اشتباه انداخت الکی
E یه فرایند برقکاف همواره منفیه,بنابر این هر دو نیم واکنشش غیر خود به خودیه(چیزی که تو مبتکران نوشته),واکنش اکسایش که تو آند انجام میشه,واکنشیه که Ag تبدیل میشه به یون Ag بنابراین واکنش در جهت عکس داره انجام میشه پس E این واکنش در حالتی که خود به خودی هست میشه منفی 0/8 ,حالا چون این واکنش شده غیر خود به خودی
پس E میشه مثبت 0/8(Eآند=0/8+)
دقیقا به همین شکل E کاتد میشه 0/8-
پس
\(E=-0/8-0/8=-1/6\)با این نظرت موافقم تقریباً ولی میشه اینو نگاه کنی :
http://s9.picofile.com/file/8293685550/01.mp4.html -
ARTHUR در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:
Reza.Tah در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:
ARTHUR
اون قبلی که گفتم رو فراموش کن آی کیو یه تست کنکور رو تو 1 خط تحلیل کرده بود منو به اشتباه انداخت الکی
E یه فرایند برقکاف همواره منفیه,بنابر این هر دو نیم واکنشش غیر خود به خودیه(چیزی که تو مبتکران نوشته),واکنش اکسایش که تو آند انجام میشه,واکنشیه که Ag تبدیل میشه به یون Ag بنابراین واکنش در جهت عکس داره انجام میشه پس E این واکنش در حالتی که خود به خودی هست میشه منفی 0/8 ,حالا چون این واکنش شده غیر خود به خودی
پس E میشه مثبت 0/8(Eآند=0/8+)
دقیقا به همین شکل E کاتد میشه 0/8-
پس
\(E=-0/8-0/8=-1/6\)با این نظرت موافقم تقریباً ولی میشه اینو نگاه کنی :
http://s9.picofile.com/file/8293685550/01.mp4.htmlفکر میکنم اشتباه کرده باشن,امکان نداره همچین چیزی,یعنی ولتاژ باتری باید صفر باشه انگار,یعنی باتری دیگه معنی نداره,2 تا سیم وصل کنیم به 2 تا الکترود بندازیم تو محلول میشه سلول الکترولیتی که احتیاج به انرژی الکتریکی نداره ولی انرژی شیمیایی تولید میکنه
-
-
ARTHUR در تحلیل تست های شمارشی شیمی گفته است:
Reza.Tah
http://s9.picofile.com/file/8293690600/audio_2017_05_01_20_10_47.ogg.htmlاین مشکل داره باز نمیشه
