یک سوال رو مخ شیمی
-
اینطوری نیست! بیشتره! برعکس میگین!
-
شب براتون یه شکل میذارم :| بذارین برم خونه!
-
شب براتون یه شکل میذارم :| بذارین برم خونه!
-
شب براتون یه شکل میذارم :| بذارین برم خونه!
-
@dr-bernosi کی بهتون گفته انرژی یونشش کمتره ؟ تو کدوم منبع نوشته ؟ تا جایی که من میدونم تو جزوه مهندس اقاجانی چنین چیزی نیست
@mahdis127 در یک سوال رو مخ شیمی گفته است:
@dr-bernosi کی بهتون گفته انرژی یونشش کمتره ؟ تو کدوم منبع نوشته ؟ تا جایی که من میدونم تو جزوه مهندس اقاجانی چنین چیزی نیست
چی کمتره :| -
من یه سوال میپرسم اصن انژی نخستین یونش به چه معناست؟
-
@mahdis127 انرژی لارم برای جدا کردن یک مول الکترون از یک مول اتم در حالت خنثی اگر باشه تبدیل میشه به یک یون یک بار مثبت . :)
@mori-rt و در حالت گازی، خب حالا این تعریفش بعد یه سوال دیگه وقتی یه الکترون به هسته نزدیکه ینی چی؟
-
@mori-rt و در حالت گازی، خب حالا این تعریفش بعد یه سوال دیگه وقتی یه الکترون به هسته نزدیکه ینی چی؟
-
@mori-rt ینی جاذبه هسته روش زیاده پس جداکردنش سخته ثس انرژی نخستین یونشش زیاده دیگه
-
@mahdis127 در یک سوال رو مخ شیمی گفته است:
دنش سخته ثس انرژی نخستین یونشش زیاده دیگه
خوب اینارو که میفهمم عزیزم
-
خب پس مشکل چیه
-
@mahdis127 مشکل اینهههههههههههههههههه کهههههههههههه تو زیر لایه 1S دومین الکترون در اوربیتالش که هست انرژِی نخستین یونش بیشتر نسبت به اولین الکترون موجود در اوربیتال 1S داره :)
@mori-rt خب چون وقتی اولین الکترونو برمیذاری زیرلایه نیمه پر میشه ولی اگه دومیو برداری کلا زیر لایه خالی میشه
-
خوب نگا کنین! به ترتیبی که میگم الکترونا میان بیرون!
زرد-قرمز-بنفش-سبز! اینا طبق ارایش الکترونی هستش!
ترتیب IEشون برعکس میشه! سبز-بنفش-قرمز-زرد! در واقع هر چی بریم سمت هسته، IE بیشتر میشه، چون انرژی بار مثبتا روی الکترونا بیشتر میشه وبر عکس -
خوب نگا کنین! به ترتیبی که میگم الکترونا میان بیرون!
زرد-قرمز-بنفش-سبز! اینا طبق ارایش الکترونی هستش!
ترتیب IEشون برعکس میشه! سبز-بنفش-قرمز-زرد! در واقع هر چی بریم سمت هسته، IE بیشتر میشه، چون انرژی بار مثبتا روی الکترونا بیشتر میشه وبر عکس -
عههههههههههه فهمیدممممممم :) نمیشه این تاپیکو حذف کرد؟؟ ابروم میره ها
دانش-آموزان-آلاء -
بچه ها اگر کتاب شیمی اقاجانی رو دارید ص 14 فصل دوم شیمی 2
ایشون گفتند که شعاع اتمی از بالا به پایین افزایش می یابد خب یک دلیل اوردند که در یک گروه از بالا به پایین چون عدد اتمی زیاد میشه خوب اوربیتال های پر شده از الکترون هم زیاد میشه در نتیجه فاصله هسته از الکترون های ظرفیتی هم بیشتر میشه پس خوب شعاع زیاد میشه چون عدد اتمی زیاد شده.
در صفحه بعد ایشون گفتند چون از چپ به راست عدد اتمی زیاد میشه کاهش میابدمن جفتشو میفهمم
فقط میخوام مطمئن بشم که فرق اولی با دومی اینه که تو اولی لایه هم اضافه میشه ولی تو دومی لایه اضافه نمیشه که شعاع زیاد بشه
درسته عایا؟؟؟ بگید خوب جوابو خوب باشید :)@mori-rt در یک سوال رو مخ شیمی گفته است:
بچه ها اگر کتاب شیمی اقاجانی رو دارید ص 14 فصل دوم شیمی 2
ایشون گفتند که شعاع اتمی از بالا به پایین افزایش می یابد خب یک دلیل اوردند که در یک گروه از بالا به پایین چون عدد اتمی زیاد میشه خوب اوربیتال های پر شده از الکترون هم زیاد میشه در نتیجه فاصله هسته از الکترون های ظرفیتی هم بیشتر میشه پس خوب شعاع زیاد میشه چون عدد اتمی زیاد شده.
در صفحه بعد ایشون گفتند چون از چپ به راست عدد اتمی زیاد میشه کاهش میابدمن جفتشو میفهمم
فقط میخوام مطمئن بشم که فرق اولی با دومی اینه که تو اولی لایه هم اضافه میشه ولی تو دومی لایه اضافه نمیشه که شعاع زیاد بشه
درسته عایا؟؟؟ بگید خوب جوابو خوب باشید :)
شعاع اتمی از بالا به پایین افزایش می یابد ---> لایه ها زیاد میشناز چپ به راست ----------> لایه ثابت است و افزایش عدد اتمی یا همون تعداد پروتون ها سبب میشه که الکترون ها با هسته نزدیک تر بشن و شعاع کوچکتر می شود
