شیمی-آنتالپی

[Michael Vey]

ی سری فرمولای مهم شیمی (X هالوژنه)

@بچه-های-تجربی-ابریشم-پرو
@بچه-های-تجربی-کنکور-1402
@بچه-های-ریاضی-ابریشم-پرو
@بچه-های-ریاضی-کنکور-1402
@دوازدهم

[Michael Vey]

اینا رو باهم قاطی نکن:

---

اینارو هم همینطور:

[Michael Vey]

ایزومر ها به شرط سیرشده بودن و نداشتن حلقه:

@بچه-های-تجربی-ابریشم-پرو
@بچه-های-تجربی-کنکور-1402
@بچه-های-ریاضی-ابریشم-پرو
@بچه-های-ریاضی-کنکور-1402
@دوازدهم

[بابونــــه]

گروه آلدهید ها

[بابونــــه]

{ #خلاصه نکات فرمول نویسی استرها :

🟡 | در استر هاهم مانند اسید ها و الدهید ها عمل میکنیم با این تفاوت که ابتدا فرمول ماده ای که آت دارد رو میسازیم بعد الکیل باقی مانده را به آن وصل میکنیم

| نکته:هر ماده ای که آخرش آت داشته باشد یک استر است

| مثال۱:متیل اتانوآت

| ابتدا اتانوآت را میسازیم به آلکان قبل برمیگردیم یک اتم هیدروژن از آن کم میکنیم  و عامل استر(COO) را به آن اضافه میکنیم پس داریم
                  _
  ️ CH3COO

| حال در مرحله بعد متیل را به فرمول بالا اضافه میکنیم و بار منفی آن را حذف میکنیم پس داریم:
️ CH3COOCH3

| مثال۲:پروپیل متانوآت

| قبل از متان آلکانی نداریم پس فقط یک اتم H میگذاریم و عامل استر (COO)را به آن اضافه میکنیم پس داریم:
           _
️ HCOO

| در مرحله بعد پروپیل را به فرمول بالا اضافه میکنیم

️ HCOOC3H7

[بابونــــه]

{ #خلاصه واکنش‌های گرماده و گرماگیر

[بابونــــه]

@MiniiNokte.pdf
گروه های عاملی

پی دی اف باز شود.

[بابونــــه]

{ #خلاصه نکات فرآیندهای مهم که گرماگیر هستند :

شکستن پیوند

اکثر واکنش های تجزیه؛ مانند تجزیه کربناتها، کلراتها و نیتراتها

انحلال اکثر نمکها در آب؛ مانند انحلال آمونیوم نیترات در آب

فرآیند ذوب (تبدیل جامد به مایع)

فرآیند تصعید (تبدیل جامد به گاز) مثل تصعید یخ خشک یا نفتالن

فرآیند تبخیر (تبدیل مایع به گاز)

استثناها

برخی از واکنش های تجزیه گرماده هستند مثل: تجزیه پتاسیم کلرات، آب اکسیژنه، آمونیوم دی کرومات، نیتروگلیسیرین

انحلال کلسیم کلرید در آب گرماده است.

️دسته بندی عالی برای شناخت اسیدهای ضعیف و قوی

اسیدهای قوی دو دسته اند:

۱) هیدروهالیک اسیدها: HI, HCl, HBr

۲) اکسی اسیدهایی که تعداد اتمهای اکسیژن نسبت به تعداد پروتونهای قابل یونش بزرگتر یا مساوی ۲ باشد مثل HClO4, H2SO4, HNO3

اسیدهای ضعیف ۴ دسته اند:

۱) هیدروهالیک اسید HF

۲) اسیدهایی که هیدروژن به اتم اکسیژن یا هالوژن متصل نیست مثل H2S و HCN

۳) اگسی اسیدهایی که تعداد اکسیژن از تعداد پروتون قابل یونش یک واحد بیشتر است مثل HClO, HNO2 , H3PO4

۴) کربوکسیلیک اسیدها مثل استیک اسید، بنزوییک اسید

[بابونــــه]

{ #خلاصه نکات فرآیندهای مهم که گرماگیر هستند :

شکستن پیوند

اکثر واکنش های تجزیه؛ مانند تجزیه کربناتها، کلراتها و نیتراتها

انحلال اکثر نمکها در آب؛ مانند انحلال آمونیوم نیترات در آب

فرآیند ذوب (تبدیل جامد به مایع)

فرآیند تصعید (تبدیل جامد به گاز) مثل تصعید یخ خشک یا نفتالن

فرآیند تبخیر (تبدیل مایع به گاز)

استثناها

برخی از واکنش های تجزیه گرماده هستند مثل: تجزیه پتاسیم کلرات، آب اکسیژنه، آمونیوم دی کرومات، نیتروگلیسیرین

انحلال کلسیم کلرید در آب گرماده است.

️دسته بندی عالی برای شناخت اسیدهای ضعیف و قوی

اسیدهای قوی دو دسته اند:

۱) هیدروهالیک اسیدها: HI, HCl, HBr

۲) اکسی اسیدهایی که تعداد اتمهای اکسیژن نسبت به تعداد پروتونهای قابل یونش بزرگتر یا مساوی ۲ باشد مثل HClO4, H2SO4, HNO3

اسیدهای ضعیف ۴ دسته اند:

۱) هیدروهالیک اسید HF

۲) اسیدهایی که هیدروژن به اتم اکسیژن یا هالوژن متصل نیست مثل H2S و HCN

۳) اگسی اسیدهایی که تعداد اکسیژن از تعداد پروتون قابل یونش یک واحد بیشتر است مثل HClO, HNO2 , H3PO4

۴) کربوکسیلیک اسیدها مثل استیک اسید، بنزوییک اسید

[بابونــــه]

{ #خلاصه نکات ایزوتوپ‌ها :