آلاخونه

Mitra Mm
خب دقیقا در مورد این واکنش صدق میکنه :
Si + 2H2O-------->SiO2 +4H(+) + 4e
اینجا مگه به 4 نرسیده؟

Mahdi2001
در کل موردی که شما گفتین صحیح هست و خیلی سبزم همینو گفته منتها در مورد این واکنش صدق میکنه که منطقیشم همینه:

Si + 2H2O-------->SiO2 +4H(+) + 4e
الآن این نیم واکنش اکسایشه

ولی انگار کتاب برعکس نوشته :

SiO2 + 4H(+) + 4e -------> Si +2 H2O
این به نظر میاد نیم واکنش کاهش هست

اینم مقایسه صفحه کتاب و خیلی سبز :

Mahdi2001
سلام خییلی ممنون
فقط من دیدم تو خیلی سبز واکنش اولو به صورت اکسایشی نوشته یعنی جای فراورده و واکنش دهنده رو تغییر داده و بعد گفته این نیم واکنش اکسایشه بعد شک کردم کتاب درست نوشته یا نه احیانا در جریان هستین اگه اصلاحیه ای دربارش اومده یا نه و یا مورد خاصی که دبیرتون اشاره کنن بوده؟

یه زمانی آلایی
اعتراف میکنم پارسال تا یه هفته قبل از کنکور دلم روشن بود لغو میشه

سلام دوستان در تمرینات آخر فصل 2 شیمی دوازدهم چاپ جدید (99ـ98) تمرین جدید 10 اضافه شده که پاسخشو جایی پیدا نکردم "صفحه 64 شیمی 3"
ممنون میشم راهنمایی کنید

عنوان سوال : شیمی دان ها در برخی سلولهای الکتروشیمیایی برای انجام واکنش اکسایش ـ کاهش از نور بهره می برند و آنها را سلول نور الکتروشیمیایی می نامند در نمونه ای از آنها که برای تهیه گاز هیدروژن از آب به کار می رود ، نیم واکنش های زیر انجام می شود:

(و در اینجا از نیم واکنش های سلول نور الکتروشیمیایی نام برده شده : )

(SiO2 + 4H(+) + 4e -------> Si +2 H2O_________(E0= -0/84
(2H2O + 2e -------> H2 + 2OH-_________ (E0= -0/83

و در پرسش (الف) گفته شده آند و کاتد را مشخص emf سلول رو حساب کنید

خب در نیم واکنش اول Si انگار 4 درجه کاهش داشته اما عدد اکسایش H و O که تغییر نکرده (هیدروژن 1 بار مثبت بوده و در سمت فراورده عدد اکسایش باز 1 به دست میاد و اکسیژن در دو طرف 2- هست)
در نیم واکنش دوم هم هیدروژن در یک گونه (نسبت به H2 ) یک درجه کاهش داشته اما اکسیژن همچنان ثابته ، پس در این صورت باید بگیم در واکنش اول Si و در واکنش دوم H کاتد هستند و آند وجود ندارد؟ (ضمنا در هر دو الکترون گرفتن که باز نشون دهنده نیم واکنش کاهش هست)
و با توجه به اینکه ممکن نیست نیم واکنش های اکسایش و کاهش هرکدوم به تنهایی وجود داشته باشن در اینجا تکلیف آند دقیقا چیه؟ و اینکه واکنش کلی به چه صورت هست ؟

همچنین در پرسش (ب) گفته شده : " یافته های تجربی نشان می دهند که افزون بر emf ، بازده و سرعت انجام واکنش در این سلول پایین است ، با این توصیف چرا برخی استفاده از آنها را برای تهیه گاز هیدروژن توصیه می کنند؟ " لطفا اگر پاسخ این مورد رو هم میدونید اشاره کنید...
باتشکر

دانش-آموزان-آلاء
دانش-آموزان-نظام-جدید-آلا
همیار

Mahdi2001
سلام خیییلی ممنون از راهنماییتون
فکر میکنم مبتکران آقای بازرگانی منبع عالی برای شیمی هست منم تازه یازدهمشو شروع کردم و راضیم...

@Erfan-11
این زمینه یه فرصت ارزشمنده که باعث میشه با مطالعه عمقی زیست بهتر آشنا بشید انشاء الله موفق میشید

@Erfan-11
البته تو زیست خیییلی سوالای جانبی پیش میاد که پیدا کردن توجیه عملی تر خیلی زمان بر هست و اصلن با توجه به اهداف آموزشی ما هیچ اهمیتی هم نداره

Erfan-11
اینطوری نباید به مفهوم مطالب توجه کنیم

@Erfan-11
درسته...

خانوم

سلام : یه سوال خیلی کلی برام پیش اومده و واقعا ذهنمو در گیر کرده لطفا راهنمایی کنید :
دررابطه با مبحث الکتروشیمی و موضوع رقابت فلزات گفته می شود :" فلزاتی که تمایل بیشتری برای
از دست دادن الکترون دارند (و به عبارتی کاهنده تر هستن) خصلت فلزی بیشتری دارند و فلز قوی تر محسوب می شوند . "
در کل میدونیم از دست دادن الکترون یه خصلت فلزی برجسته و ملاک تعیین قدرت اون فلز ونشان دهنده واکنش پذیری بیشتر اون هست.
در شاخه الکتروشیمی فلز Li (لیتیم) به عنوان کاهنده ترین فلز معرفی می شود و همچنین دارای کمترین E0 در بین فلزات است. اما از طرفی در مباحث مقدماتی شیمی یازدهم که بحث از مقایسه خواص فلزات و شبه فلزات و نا فلزات به میان آمده بر این موضوع تاکید شده که خواص فلزات در جدول تناوبی از بالا به پایین افزایش می یابد و در نتیجه در باهم بیندیشیم ص12 در مقایسه Na، Li و K ; از فلز پتاسیم به عنوان فلزی که آسان تر الکترون از دست می دهد نام برده می شود . و البته این موضوع با توجه به جایگاه کلی قرار گیری فلزات بر اساس قدرت فلزی آنها در جدول تناوبی کاملا صحیح است اما با موضوع کاهندگی فلزات تناقض دارد ...
من واقعا در این مورد گیج شدم