کاتیون
-
یک توضیح کلی جهت یادآوری 🌸🌸
در سلول الکتروشیمیایی(Zn-Cu) ، از آنجایی که نیم سلول رویE° کوچکتری دارد تمایل بیشتری برای دادن الکترون داشته و الکترونها از آن خارج شده و به سمت الکترود مس حرکت میکنند. خروج الکترونها از نیم سلول روی باعث میشود تا تعادلی که قبلا در این نیم سلول برقرار بود، یعنی تعادل Zn2+(aq) + 2e– <—> Zn(s) به هم بخورد و طبقاصل لوشاتلیه در جهت برگشت یعنی در جهت اکسایش پیش برود تا کمبود الکترونهای خارج شده در آن جبران شود. در اثر این جابه جایی اتمهای روی به یونهایZn2+(aq) تبدیل میشوند و به مرور جرم تیغه روی کاهش مییابد.با ورود الکترونها به الکترود مس تعادلی که قبلا در این الکترود برقرار بود یعنی تعادل Cu2+(aq)+ 2e– <—> Cu(s) به هم خورده و طبق اصل لوشاتلیه برای مصرف الکترونهای وارد شده در جهت رفت یعنی در جهت کاهش پیش میرود. در اثر این جابهجایی کاتیونهای Cu2+(aq) با جذب الکترونها از سطح تیغه تبدیل به اتمهای Cu میشوند و جرم تیغه مس افزایش مییابد. حال با توجه به این توضیحات باید بدانید که الکترودی که E° منفی تری دارد اکسایش مییابد و الکترودی که E° مثبتتری دارد کاهش مییابد.
-
@سینا-0 یعنی چی کاتیون نیم سلول اند نیره یعنی مثلا روی پانیشه میره اونطرف؟؟؟در اینصورت که همه چی بهم میخوره
قبلا خوندم الان اصلا یادم نمیاد،اعصابم خورد شد:////Mahan Xodayi 2 کاتیون های روی که توسطِ اکسایش تیغهی روی ایجاد شدن به سمت کاتد میرن .
چون اگه همونجا تو بخش آندی بمونن تجمع بار های مثبت زیاد میشه و تیغهی روی تمایلشو واسه اکسایش یافتن از دست میده (چون بار مثبت زیاده، تیغه تمایل نداره بار مثبت جدید ایجاد کنه) و سلول خاموش میشه ؛ این دلیل رفتنشه . -
یک توضیح کلی جهت یادآوری 🌸🌸
در سلول الکتروشیمیایی(Zn-Cu) ، از آنجایی که نیم سلول رویE° کوچکتری دارد تمایل بیشتری برای دادن الکترون داشته و الکترونها از آن خارج شده و به سمت الکترود مس حرکت میکنند. خروج الکترونها از نیم سلول روی باعث میشود تا تعادلی که قبلا در این نیم سلول برقرار بود، یعنی تعادل Zn2+(aq) + 2e– <—> Zn(s) به هم بخورد و طبقاصل لوشاتلیه در جهت برگشت یعنی در جهت اکسایش پیش برود تا کمبود الکترونهای خارج شده در آن جبران شود. در اثر این جابه جایی اتمهای روی به یونهایZn2+(aq) تبدیل میشوند و به مرور جرم تیغه روی کاهش مییابد.با ورود الکترونها به الکترود مس تعادلی که قبلا در این الکترود برقرار بود یعنی تعادل Cu2+(aq)+ 2e– <—> Cu(s) به هم خورده و طبق اصل لوشاتلیه برای مصرف الکترونهای وارد شده در جهت رفت یعنی در جهت کاهش پیش میرود. در اثر این جابهجایی کاتیونهای Cu2+(aq) با جذب الکترونها از سطح تیغه تبدیل به اتمهای Cu میشوند و جرم تیغه مس افزایش مییابد. حال با توجه به این توضیحات باید بدانید که الکترودی که E° منفی تری دارد اکسایش مییابد و الکترودی که E° مثبتتری دارد کاهش مییابد.
Elham Hoseni ممنونم بابت این حجمه تایپ... ولی سوالم ی چیز دیگس میگم در اثر عبور مثلا سولفات به عنوان اند به قطب اند هدف اینه که چون قطب اند میزان کاتیون ها زیاد شده این انیون ها خنثی نگهش دارند ولی از قطب کاتد اون کاتیونی که میره کاتیون الکتروده دیگه؟؟؟هذفش چیه چرا باید بره به قطب کاتد؟؟اینجوری که محلول نیم سلولا قاطی میشه.....وگرنه بیس رو بلدم
-
Disgustion 1 خب اینجوری که نیم سلول ها مرور قاطی میشن نه؟؟؟
Mahan Xodayi 2 نه ، همچنان که روی دو بار مثبت به سمت کاتد میره غلظت بار مثبت توی آند کم میشه و تیغه مجددا تمایل داره که اکسایش پیدا کنه (ایجاد بار مثبت) .
-
Mahan Xodayi 2 کاتیون های روی که توسطِ اکسایش تیغهی روی ایجاد شدن به سمت کاتد میرن .
چون اگه همونجا تو بخش آندی بمونن تجمع بار های مثبت زیاد میشه و تیغهی روی تمایلشو واسه اکسایش یافتن از دست میده (چون بار مثبت زیاده، تیغه تمایل نداره بار مثبت جدید ایجاد کنه) و سلول خاموش میشه ؛ این دلیل رفتنشه .Disgustion 1 اهان خب الان این کاتیون روی پاشده رفته سمت نیم سلول مثلا مس محلولاشون باهم قاطی میشه که؟؟به مرورم کلا دیگه دوتا نیم سلول نداریم میشه یک نیم سلول
....صبر اوج احترام به حکمت خداست....
-
Disgustion 1 اهان خب الان این کاتیون روی پاشده رفته سمت نیم سلول مثلا مس محلولاشون باهم قاطی میشه که؟؟به مرورم کلا دیگه دوتا نیم سلول نداریم میشه یک نیم سلول
Mahan Xodayi 2
نیم سلول ها هم عمری دارن وقتی دیواره متخلخل شروع به واکنش بکنه از بین میرن -
Mahan Xodayi 2
نیم سلول ها هم عمری دارن وقتی دیواره متخلخل شروع به واکنش بکنه از بین میرنElham Hoseni اینو میخواستم پس به مرور نیم سلولا قاطی نیشن به خاطر این عیور کانیون انیونا و نیپاشه از هم درسته؟؟؟
-
Disgustion 1 اهان خب الان این کاتیون روی پاشده رفته سمت نیم سلول مثلا مس محلولاشون باهم قاطی میشه که؟؟به مرورم کلا دیگه دوتا نیم سلول نداریم میشه یک نیم سلول
Mahan Xodayi 2 روی دو بار مثبت دیگه نمیتونه اکسایش پیدا کنه (تو بخش کاتدی) که کاتیون های مس رو کاهش بده ؛ پس سلول هنوز فعاله .
The Search or real
-
Mahan Xodayi 2 روی دو بار مثبت دیگه نمیتونه اکسایش پیدا کنه (تو بخش کاتدی) که کاتیون های مس رو کاهش بده ؛ پس سلول هنوز فعاله .
Disgustion 1 با واکنشش کار ندارم ولی به هر حال خودش هست تو اون لخش و تو محلول نیم سلول رقیب موندگار شده......
-
Elham Hoseni اینو میخواستم پس به مرور نیم سلولا قاطی نیشن به خاطر این عیور کانیون انیونا و نیپاشه از هم درسته؟؟؟
Mahan Xodayi 2
آره از بین میره
کلا نقش دیواره این هست محلول ها با هم ترکیب نشن
اما بعد یه مدت داخل واکنش ها شرکت می کنه خودش -
Mahan Xodayi 2
آره از بین میره
کلا نقش دیواره این هست محلول ها با هم ترکیب نشن
اما بعد یه مدت داخل واکنش ها شرکت می کنه خودشElham Hoseni توقف واکنش به خاطر مختل شدن دیوارس؟؟؟؟الان این کاتیونه که رفته تو نیم سلول کاتد اون جا توازون رو بهم نمیزنه؟؟؟؟
-
Disgustion 1 با واکنشش کار ندارم ولی به هر حال خودش هست تو اون لخش و تو محلول نیم سلول رقیب موندگار شده......
Mahan Xodayi 2 وقتی میگن دو نیم سلول قاطی شده که اتمی که میخواد اکسایش پیدا کنه، مجاور یونی باشه که میخواد کاهش پیدا کنه و در این صورت جریان از طریق مدار بیرونی شکل نمیگیره .
اینو میگن قاطی شدن دو نیم سلول ؛ خاموش شدن سلول هم زمانی اتفاق میفته که یا دیواره متخلخل رو برداریم یا هم تیغه آند کامل مصرف بشه . -
Mahan Xodayi 2
آره از بین میره
کلا نقش دیواره این هست محلول ها با هم ترکیب نشن
اما بعد یه مدت داخل واکنش ها شرکت می کنه خودشElham Hoseni مطمئنین؟
-
Mahan Xodayi 2
آره از بین میره
کلا نقش دیواره این هست محلول ها با هم ترکیب نشن
اما بعد یه مدت داخل واکنش ها شرکت می کنه خودشElham Hoseni بیاین نیم سلول مس و روی رو فرض کنیم نیمه مس میشه کاتدی نیمه روی میشه اندی خب؟؟سولفات ها از طرف مس میان نیمه روی و کاتیون روی از دیواره متخلخل عبور میکنه میره تو محلول موجود در نیم سلول مس درسته تا اینجا؟؟؟
سولفات براچی رفت به سمت روی؟؟؟چون روی بار مثبت داشت زیاد میشد خواست خنثی کنه
حالا دیواره متخلخل اینجا چیکار میکنه میخواد دوتا محلول مس و روی ترکیب نشن؟؟
خب کاتیون روی که پاشد رفت سمت محلول مس مخلوط شدن که؟؟؟؟؟؟؟؟ -
Mahan Xodayi 2 وقتی میگن دو نیم سلول قاطی شده که اتمی که میخواد اکسایش پیدا کنه، مجاور یونی باشه که میخواد کاهش پیدا کنه و در این صورت جریان از طریق مدار بیرونی شکل نمیگیره .
اینو میگن قاطی شدن دو نیم سلول ؛ خاموش شدن سلول هم زمانی اتفاق میفته که یا دیواره متخلخل رو برداریم یا هم تیغه آند کامل مصرف بشه .Disgustion 1 ولی کاتیونه داره میره تو محلول رقیب این قاطی شدن نیست چیه؟؟؟؟
-
M Mahan Xodayi 2 marked this topic as a question on
-
Elham Hoseni بیاین نیم سلول مس و روی رو فرض کنیم نیمه مس میشه کاتدی نیمه روی میشه اندی خب؟؟سولفات ها از طرف مس میان نیمه روی و کاتیون روی از دیواره متخلخل عبور میکنه میره تو محلول موجود در نیم سلول مس درسته تا اینجا؟؟؟
سولفات براچی رفت به سمت روی؟؟؟چون روی بار مثبت داشت زیاد میشد خواست خنثی کنه
حالا دیواره متخلخل اینجا چیکار میکنه میخواد دوتا محلول مس و روی ترکیب نشن؟؟
خب کاتیون روی که پاشد رفت سمت محلول مس مخلوط شدن که؟؟؟؟؟؟؟؟Mahan Xodayi 2 وقتی تو محلول مس سولفات، کاتیون مس به تیغه کاتدی اضافه میشه غلظت بار منفی تو بخش کاتدی افزایش پیدا میکنه (به دلیل کم شدن کاتیونای مس) .
چون الکترونا میان رو تیغه کاتدی که یونای مس رو کاهش بدن، نمیتونن کنار بار منفی باشن پس سولفات به بخش آندی میره که الکترونارو دفع نکنه . -
سلام.....
در فصل دوم دوازدهم گفته که کاتیون ها از دیواره متخلخل عبور میکنن؟؟؟کدوم کاتیون؟کاتیون نیم سلول که نباید عبور کنه میدونم انیونا مثلا سولفات اینا هست که له سمت قطب اند میره ولی انیون چیه؟؟؟کلا یادم رفته:///
تجربیا
@سینا-0Mahan Xodayi 2
وقتی سلول گالوانی شروع به کار میکنه ، تو نیم سلول کاتد ، به مرور کاتیونا کم میشن و تو نیم سلول آند هم کاتیونا زیاد میشن
برای اینکه توازن بین یونا برقرار باشه ، آنیونای کاتد میرن به نیم سلول آند و کاتیونای آند میرن به نیم سلول کاتد
اینکه کاتیونا برن به محلول کاتد مشکلی ایجاد نمیکنه ، چون بازم نمیتونن الکترونا رو از تیغه کاتد بگیرن و مشکلی برای سلول به وجود نمیاد .
. -
Disgustion 1 ولی کاتیونه داره میره تو محلول رقیب این قاطی شدن نیست چیه؟؟؟؟
Mahan Xodayi 2 این جابجایی یون واسه خاموش نشدن سلول لازمه .
زمانی میگیم قاطی شده که اتم روی مستقیم با کاتیون مس ارتباط داشته باشه و بتونه کاهشش بده .
وقتی یون روی میره، نمیتونه مستقیم این کارو انجام بده پس نیم سلولا قاطی نشدن . -
Disgustion 1
@سینا-0
قانع شدم،ممنون..... -
-
تشکر از همگی🖤
