گزارش مطالعه دانشجویی🤓🎓

[VictorKeke]

@romisa1234
خب آره، ولی هنوز حس میکنم کامل مفهوم نیست مطلب 😥

[MahDs]

VictorKeke اکی شرمنده که من نمیفهمم

[romisa]

VictorKeke در سوال از خنثی شدن اسید باز گفته است:

@romisa1234
خب آره، ولی هنوز حس میکنم کامل مفهوم نیست مطلب 😥

مبتکران شیمی دارین ؟

[VictorKeke]

@romisa1234
نه خیلی سبز دارم

[VictorKeke]

@mahdis127 بخاطر ندونستن نیازی به عذرخواهی نیست، بزرگوارید شما

[VictorKeke]

@romisa1234
آهان، خیلی عالی،
یه سوال دیگه،
الان با توجه به این توضیحات،
سوال 1=
یک لیتر محلول یک مولار استیک اسید، با یک لیتر محلول یک مولار آمونیاک خنثی میشه؟
سوال2=
یک لیتر محلول یک مولار اسید، با یک لیتر محلول یک مولار باز خنثی میشه؟
سوال3=
یک لیتر محلول یک مولار اسید قوی با یک لیتر محلول یک مولار باز ضعیف خنثی میشه؟
سوال اصلی (که از همون اول داره مغزم رو میخوره)===
وقتی ما صرفا غلظت مولار اسید و باز رو در نظر میگیریم، درجه تفکیک """ چرا""" مهم نیست؟

[tamom]

VictorKeke
1)بلعه
2)خیر بستگی ب ظرفیت ها هم داره
3)تعریف جدید و امروزی اسید و باز رو مدنظر بگیرید،نه تعریف ارنیوس رو...پس درجه یونش مهم نیست،اون مقداری هم ک یونش پیدا نکرده و بصورت مولکولی حل شده میتونه وارد واکنش خنثی شدن شه(شما اصلا فرض کنید ما اسید خالص(نه محلول)رو با باز جامدی واکنش دادیم(این فقط ی مثال برای فهم سوال بود نه حل سوالا با اون))

[VictorKeke]

tamom
خیلی ممنونم از جوابتون.
نکته ای که از دید من پنهان بود این بود که در تفکیک جزئی، وقتی خنثی شدن در کار هست، به مرور که از هاش مثبت ها مصرف میشه، باز تعادل به سمت راست حرکت میکنه و بیشتر تفکیک میشه. تا جایی که اگر محدود کننده نباشه کل مواد مصرف میشن و ما در مخاسبات میتونیم اینها رو اسید و یا باز قوی در نظر بگیریم