ترتیب نقطه جوش توی تمام ترکیب ها و مواد

[kosari]

ویژگی های منحصر بفرد فلز طلا

️چکش خواری و نرمی زیاد

️رسانایی الکتریکی زیاد

️حفظ رسانایی الکتریکی در شرایط دمایی گوناگون

️واکنش ندادن با گازهای موجود در هواکره

️واکنش ندادن با مواد موجود در بدن انسان

️بازتابش زیاد پرتوهای خورشیدی

توجه کنید: طلا واکنش پذیری کمی دارد و با گازهای هواکره و مواد موجود در بدن واکنش نمی دهد ولی این گفته بدین معنی نیست که طلا واکنش ناپذیر است و اصلا واکنش نمی دهد! طلا در شرایط خاصی می تواند با مواد دیگر واکنش دهد و یونها و ترکیبات یونی و کمپلکسهای زیادی بوجود آورد.

[kosari]

مقایسه اوزون با مولکول اکسیژن

اوزون یکی از آلوتروپهای اکسیژن، سه اتمی O3 ولی اکسیژن دو اتمی O2 است.

اوزون سنگین تر از اکسیژن است در نتیجه چگالی آن نیز بیشتر خواهد بود.

نقطه جوش اوزون بالاتر از اکسیژن است.

اوزون قطبی ولی اکسیژن ناقطبی است.

واکنش پذیری اوزون بیشتر از اکسیژن است.

اوزون سه پیوند و ۶ جفت الکترون ناپیوندی دارد. اکسیژن دو پیوند و ۴ جفت الکترون ناپیوندی دارد.

[kosari]

کدام پیوندها یونی نیستند

️بریلیم (Be) اگرچه یک فلز قلیایی خاکی است اما تا حدودی خصلت نافلزی دارد و ترکیب آن با نافلزات خاصیت کووالانسی دارد و پیوند آن با نافلزات، یونی محسوب نمی شود مثل BeCl2

️هالیدهای آلومینیوم به جز AlF3 پیوند کوالانسی دارند و ترکیب یونی محسوب نمی شوند مثل AlCl3، AlBr3

( آلومینیوم اکسید Al2O3 یونی است.)

️بور (B) و (Si) شبه فلز هستند و پیوند آنها با نافلزات یونی نیست مثل BF3

️ترکیب بعضی فلزات واسطه با اکسیژن، کلر ... اغلب مولکولی محسوب می شوند مثلا Fe2O3, TiO2 هر چند در نامگذاری ممکن است بصورت ترکیبات یونی نامگذاری شوند.
بچه-های-کنکور-ریاضی-1400
بچه-های-کنکور-تجربی-1400
تجربیا
ریاضیا

[kosari]

ویژگی های منحصر بفرد کربن

کربن در گروه 14، با عدد اتمی 6 و دارای 4 الکترون در لایه ظرفیت است.

بار موثر هسته اتم کربن اجازه پذیرفتن 4 الکترون و توانایی جذب 4 الکترون برای رسیدن به اکتت ندارد.

کربن با به اشتراک گذاشتن 4 الکترون به اکتت می رسد.

توانایی تشکیل پیوندهای محکم با نافلزهایی مثل نیتروژن، اکسیژن، گوگرد و هالوژن را دارد.

همه زیست مولکولها ترکیبات کربن دار هستند.

کربن جهان زنده را بوجود آورده است.

بعضی از دگر شکل یا آلوتروپ کربن عبارتند از: گرافیت، الماس،دوده

کربن توانایی تشکیل پیوندهای یگانه، دوگانه و سه گانه با دیگر اتمها را دارد.

کربن توانایی تشکیل زنجیرهای بلند، کوتاه، حلقه های بزرگ و کوچک را دارد.

[kosari]

استثناها در رابطه آنتالپی فروپاشی با نقطه ذوب

یکی از عوامل موثر بر نقطه ذوب ترکیبات یونی، آنتالپی فروپاشی است. به طوریکه هر چه آنتالپی فروپاشی شبکه بزرگتر باشد نقطه ذوب بیشتر خواهد بود.

این رابطه بین آنتالپی فروپاشی و نقطه ذوب همیشه برقرار نیست. تعدادی از ترکیبات یونی با وجود بالا بودن آنتالپی فروپاشی شبکه، نقطه ذوب پایینی دارند. به دو مثال توجه کنید:

۱- آنتالپی فروپاشی شبکه Al2O3 بیشتر از MgO است (به علت بار و شعاع کاتیون)، ولی نقطه ذوب MgO به اندازه حدود ۷۰۰ درجه بیشتر از Al2O3 است.

۲- آنتالپی فروپاشی شبکه RbCl بیشتر از KBr است در صورتیکه نقطه ذوب KBr به اندازه ۱۹ درجه بیشتر از RbCl است.

در آنتالپی فروپاشی شبکه جاذبه بین یک مول آنیون و کاتیون در هنگام فروپاشی مد نظر قرار می گیرد در حالیکه عوامل زیادی در نقطه ذوب تاثیرگذار هستند که یکی از آنها طرز قرارگیری یونها در شبکه بلور است.

[sara hatami]

@kosar-mottaghi در شیمی طوری‍‍ گفته است:

Nadiya ooo گروههای عاملی ترکیبات موجود در:

️میخک: کتونی (۲-هپتانون C7H14O)

️بادام: آلدهیدی + حلقه آروماتیک بنزن
(بنزآلدهید C7H6O)

️گشنیز: الکلی و آلکنی (C10H18O)

️رازیانه: اتری و آلکنی+ حلقه آروماتیک بنزن (C10H12O)

️زردچوبه: کتونی و آلکنی+ حلقه آروماتیک بنزن (C15H20O)

️دارچین: آلدهیدی و آلکنی+ حلقه آروماتیک بنزن (C9H8O)

بعضی رمزهای یادگیری:

آلدهید و دارچین هر دو «ی» دارند!

زرچوبه و کتون هر دو حرف میانی «و» دارند!

رازیانه با «ر» شروع می شود اتر به «ر» ختم می شود!

بادام و آلدهید هر دو شاخص «آ» دارند!

@kosar-mottaghi خیلی ممنون واقعا عالی بود فقط اینکه منظور از الکنی اینجا چیه؟

[kosari]

sara hatami سلام خواهش
یعنی ساختار آلکن که تو فصل۱ یازدهم بود منظورشه

[kosari]

عدد کوانتومی اصلی (n)

️عددی است که بور برای مشخص کردن مدار الکترون به کار برده بود (در مدل کوانتومی به جای مدار از واژه لایه الکترونی استفاده می شود).

️شماره لایه الکترونی را مشخص می کند.

️سطح انرژی الکترون را مشخص می کند.

️تعداد زیرلایه ها را در یک لایه الکترونی مشخص می کند.

️تعداد کل اوربیتالها را در یک لایه الکترونی مشخص می کند.

️تعداد کل الکترون ها را در یک لایه الکترونی مشخص می کند.

️با افزایش مقدار n انرژی لایه الکترونی افزایش می یابد.

️در اطراف هسته اتم حداکثر هفت لایه الکترونی وجود دارد.

️مقدار n از عدد یک شروع می شود نه صفر
ریاضیا
تجربیا

[kosari]

تله احتمالی طراحان کنکوری

️ ایزومر
️ ایزوتوپ
️ آلوتروپ

— تعریف این سه مفهوم خیلی ساده بوده است و هیچ ابهامی در آن وجود ندارد ، امّا طراحان کنکور می توانند این کلمات را به جای هم در گزینه ها استفاده کنند و داوطلب خسته و کلافه شده سرجلسه کنکور را مثل آب خوردن به اشتباه بیندازند!
بهتر است یکبار دیگر تعریف آنها را مرور کنیم :

️ ایزومر : ترکیب هایی که فرمول مولکولی یکسان ولی فرمول ساختاری متفاوتی دارند ، مثل اتانول و دی متیل اتر که فرمول مولکولی هر دو C2H6O می باشد. یا بوتان و متیل پروپان که فرمول مولکولی هر دو C4H10 می باشد.

️ ایزوتوپ : اتم هایی که عدد اتمی برابر ولی عدد جرمی متفاوتی دارند. اختلاف ایزوتوپ ها در تعداد نوترون می باشد.

️ آلوتروپ : به شکل های گوناگون از یک عنصر گفته می شود که در طبیعت یافت می شود ، مثلا الماس و گرافیت دگرشکل های عنصر کربن و اکسیژن و اوزون دگر شکل های اکسیژن می باشند.

[kosari]

مروری کنکوری بر ویتامین ها

1️⃣ویتامین آ (A)
️فرمول مولکولی: C20H30O
️گروه عاملی الکلی و آلکنی
️محلول در چربی

2️⃣ ویتامین ث (C)
️فرمول مولکولی: C6H8O6
️گروه عاملی الکلی، استری و آلکنی
️محلول در آب

3️⃣ویتامین دی (D)
️فرمول مولکولی: C28H44O
️گروه عاملی الکلی و آلکنی
️محلول در چربی

4️⃣ ویتامین کا (K)
️فرمول مولکولی: C31H46O2
️گروه عاملی کتونی، آلکنی
️دارای حلقه بنزن و آروماتیک
️محلول در چربی
بچه-های-تجربی-راه-ابریشم
بچه-های-کنکور-ریاضی-1400
تجربیا
ریاضیا

[kosari]

فرمول عمومی ترکیبات آلی (تک عاملی)

1. آلکان ها
   CnH2n+2

2. آلکن ها

                                                                  CnH2n
   

3. آلکین ها

                                                                   CnH2n-2
   

4. سیکلو آلکان ها

                                                                    CnH2n
   

5. الکل ها

                                                                 CnH2n+2O
   

6. اتر ها

                                                                 CnH2n+2O
   

7 ) کتون ها

                                                                 CnH2nO

8. آلدهید ها

                                                                CnH2nO
   

9. اسید ها

                                                                  CnH2nO2
   

10 ) استر ها

                                                                   CnH2nO2

[kosari]

️مواد موجود در آب

دریاها مخلوط همگنی (محلول) از انواع مولکول‌ها و انواع یون‌ها در آب هستند.

هشت یون‌ فراوان موجود در آب دریا به ترتیب زیر می‌باشند:
Cl- > Na+ > SO4²- > Mg²+ > Ca²+ > K+ > CO3²- > Br-

در میان این ۸ یون،تنها آنیون -SO4² یونی چند اتمی بوده و دارای پیوند‌های کووالانسی در میان اتم‌های خود است.

فراوان‌ترین آنیون(-Cl) و کاتیون (+Na) آب دریا تشکیل نمک خوراکی داده که به روش فیزیکی تبلور،می‌توان نمک خوراکی را از آب دریا جداسازی کرد.

آب آشامیدنی دارای برخی از یون‌ها در خود می‌باشد و همچنین برخی از یون‌هایی مانند -F را به آن می‌افزایند.
از جمله یون‌هایی که به طور طبیعی در این آب یافت می‌شوند می‌توان به موارد زیر اشاره کرد:
Cl- , Mg²+ , Ca²+ , Na+ , Fe²+ , OH- , NO3-

[kosari]

️رنگ های سفید کنکوری：

۱_نمک طعام (NaCl)
2_آمونیوم کلرید(نشادر)(NH4Cl)
۳_رسوب باریم سولفات(BaSO4)
۴_مس سولفات خشک(CuSO4)
۵_رسوب نقره کلرید(AgCl)
۶_رنگ شعله آلومینیوم و منیزیم
۷_اکسید منیزیم(MgO) لایه ای ترد و سفید رنگ
۸_کلسیم کربنات(CaCO3)
۹_قند و شکر

[kosari]

ترکیب آلی : کربن عنصر اصلی و مشترک در همه انهاست - بطور عمده هیدروژن دارند - متشکل از مولکول ها

هیدروکربن : ترکیبی که فقط از دو عنصر کربن و هیدروژن تشکیل شده است. به دو گروه کلی تقسیم می شوند:
1)هیدروکربن های زنجیری
2)هیدروکربن های حلقوی

هیدرو کربن های زنجیری خود به 2 گروه سیرشده وسیر نشده تقسیم میشوند :
هیدروکربن های سیر شده همان «پارافین ها» یا «آلکان ها» هستند
هیدروکربن های سیر نشده شامل «آلکن ها» و «آلکین ها» میباشد.

️هیدروکربن های حلقوی نیز به دو گروه سیر شده و سیر نشده تقسیم میشوند :
هیدروکربن های حلقوی سیرشده همان «سیکلو الکان ها» هستند
هیدروکربن های حلقوی سیرنشده همان «اروماتیک ها» هستند.

نکات مهم در مورد «آلکان ها» :
فرمول عمومی انها (CnH(2n+2
در این خانواده پیوند ها ساده (یگانه) اند.
به آلکان «پارافین» یا «بی میل» نیز میگویند زیرا تمایلی به انجام واکنش های شیمیایی ندارند.
اگر از یک آلکان یک اتم هیدروژن برداریم آنچه باقی میماند «بنیان آن آلکان» یا گروه «آلکیل» میگویند.
تمام گروه های آلکیل دارای الکترون منفرد یا همان اوربیتال تک الکترونی است.
در آلکان ها ایزومری از بوتان شروع میشود.
متیل بر روی کربن شماره 1 نمیتواند باشد یعنی 1 اتیل نداریم.
اتیل بر روی کربن شماره 1 و 2 نمیتواند باشد یعنی 1 اتیل و 2 اتیل الکان نداریم.

نکات مهم در مورد آلکن ها :
فرمول عمومی انها (CnH(2n
دارای پیوند دوگانه هستند.
️«آلکن» و «سیکلو آلکان» ها ایزومر هستند.
در نامگذاری آلکن ها شماره گذاری از جهتی انجام میگیرد که به پیوند دوگانه نزدیک تر باشد.
چون پیوند دوگانه دارند فعال تر از آلکان ها هستند.

نکات مهم آلکین ها :
فرمول عمومی انها (CnH(2n-2
️چون دارای پیوند سه گانه هستند فعالیت شیمیایی زیادی دارند.
️«هگزن» با «سیکلو هگزان» و «3 هگزن» و «3متیل 2 پنتن» و «2 هگزن» و «1و 2 دی متیل سیکلو بوتان» و «متیل سیکلو بوتان» ایزومر است.
️مقدار متوسط انرژی پیوند : آلکیل > آلکن > آلکان
️طول پیوند در آلکین ها کمترین مقدار است.

نکات مهم سیکلو آلکان ها:
️فرمول کلی انها (CnH(2n

نکات مهم آروماتیک ها :
«بنزن» به عنوان سر گروه این خانواده است.
️فرمول کلی انها (CnH(2n-6
️«نفتالن» جزو ترکیبات آروماتیک است.
نفتالن در حلال های ناقطبی به خوبی حل میشود.
●در ترکیبات اروماتیک اگر گروه هیدروکسیل مستقیما به حلقه بنزن متصل شود ترکیب حاصل را «فنول» و اگر به شاخه جانبی متصل باشد «الکل اروماتیک» خواهد بود.

️نکات مهم اتر ها :
■ اتر ترکیبی است که یک اتم اکسیژن با دو گروه الکیل در ارتباط است.
نقطه جوش الکل ها از اتر ها بیشتر است.

️«الکل ها» و «اتر ها» ایزومر یکدیگرند و فرمول عمومی هر دو CnH(2n+2)O

️«اسید ها» و «استر ها» ایزومر یکدیگرند.

️«آلدهید ها» و «کتون ها» ایزومر یکدیگرند و هر دو دارای گروه کربونیل هستند.

هرگاه کنار آلکن ها یک اتم اکسیژن باشد ترکیب حاصل یا «آلدهید» است یا «کتون».
هرگاه کنار آلکن ها 2 اتم اکسیژن باشد ترکیب حاصل یا «اسید» است یا «استر».

نکات مهم آمین ها :
●امین ها خاصیت بازی دارند.
●امین ها 3 نوع اند.

نکات مهم آمید ها :
●ترکیب الی نیتروژن دار هستند.
●میتوان انها را از واکنش امونیاک با امین ها با اسید های کربوکسیل تهیه کرد.

️نکات مهم در مورد اسپارتام : شیرین کننده مصنوعی و کم کالری است.
دارای گروه های عاملی استر و کربوکسیل و امید و امین است.
بچه-های-کنکور-ریاضی-1400
بچه-های-کنکور-تجربی-1400
تجربیا
ریاضیا

[kosari]

هلیم(2He)،در گروه ۱۸ از جدول تناوبی قرار گرفته اما برخلاف سایر عناصر هم‌گروه خود،جزء عناصر دستهp نبوده و جزء عناصر دسته s به شمار می‌رود.

عناصر جدول تناوبی،بر اساس افزایش عدد اتمی(یا همان Z) چیده شده‌اند.

عناصر (19K)،(24Cr)،(29Cu) و (31Ga) در زیر لایه آخر خود تنها یک الکترون دارند.(سه عنصر پتاسیم،کروم و مس به 4s¹ ختم می‌شوند و عنصر گالیم به 4p¹ ختم می‌شود)

رفتار شیمیایی نافلزها،به میزان توانایی اتم آن‌ها به از دست دادن الکترون وابسته است.در شرایط گوناگون ممکن است یک نافلز الکترون بگیرد یا الکترون به اشتراک بگذارد

[kosari]

ویژگی‌های نور:

نور خورشید اگر چه سفید به نظر می‌رسد اما پس از عبور از منشور گستره‌ای پیوسته از رنگ‌ها را ایجاد می‌کند.این گستره پیوسته،شامل بی‌نهایت طول موج از رنگ‌های گوناگون است.

نور مرئی تنها بخش کوچکی از امواج الکترومغناطیس را تشکیل می‌دهند.
امواج الکترومغناطیس به ترتیب از طول موج کم به طول موج زیاد عبارت‌اند از:
گاما-ایکس-فرابنفش-مرئی(بنفش-نیلی- آبی-سبز-زرد-نارنجی-قرمز)- فروسرخ- ریزموج‌ها-رادیویی.

با کاهش طول موج در امواج الکترومغناطیس،انرژی این امواج افزایش یافته و بنابراین قدرت نفوذ بیشتری نیز دارند‌.

️نکته:با کاهش یافتن طول موج در امواج مرئی،این نورها پس از عبور از منشور به مقدار بیشتری منحرف می‌شوند.(دچار شکست بیشتری می‌شوند.)

رنگ شعله فلزات:

شعله ترکیب‌های فلزات گوناگون،هر یک رنگ منحصر به فردی دارند.در واقع هر فلز و نمک‌های آن فلز رنگ ویژه‌ای دارند.

برای مثال رنگ شعله فلز لیتیم و نمک‌های آن،همگی قرمز رنگ‌اند درحالی که رنگ شعله فلز سدیم و ترکیب‌های آن،زرد است.

[kosari]

1️⃣ گازهای بی رنگ - بی بو - غیر سمی:
گازهای نجیب: هلیم ، نئون ، آرگون و...

2️⃣ گازهای بی رنگ - سمی:
کربن مونو اکسید (CO) ️

3️⃣ گازهای رنگی و سمی:
گاز کلر که به رنگ زرد می باشد. ️

4️⃣ نئون (Ne):
در اثر بر انگیختگی قرمز می شود.

5️⃣ بخار سدیم (Na):
در اثر بر انگیختگی زر می شود.
️ دقت کنید مورد ۴ و ۵ در حالت عادی بی رنگ می باشند و در اثر برانگیختگی به این رنگ ها در می آیند.

6️⃣ نیتروژن دی اکسید (NO2)
قهوه ای رنگ می باشد.
تجربیا
ریاضیا

[kosari]

از پلی وینیل کلرید در ساخت وسایل پلاستیکی استفاده می شود.

در گذشته نفتالن به عنوان ضد بید برای نگهداری فرش و لباس کاربرد داشت.

بنزآلدهید در ساختار بادام یافت می شود.

2-هپتانون ماده آلی موجود در میخک است.

فرمالدهید (متانال) برای نگهداری نمونه های جانوری استفاده می شود.

شیر ترش شده حاوی لاکتیک اسید است.

سرکه حاوی استیک اسید است.

طعم و مزه آناناس به علت وجود استر اتیل بوتانوات است.

بوی بد ماهی فاسد شده به دلیل آزاد شدن مولکول تری متیل آمین است.

کولار (دارای گروه آمیدی) پلیمری مقاوم است که در تهیه تایر، بال هواپیما، قایق، جلیقه ضدگلوله و لباس موتورسواری کاربرد دارد.

[kosari]

از گاز بوتان در فندک استفاده می شود.

گاز طبیعی به طور عمده از متان است.

بیشترین جزء نفت خام را آلکانها تشکیل می دهند.

کربن مونوکسید قاتل بی صدا (خفه کننده) است، متاسفانه!

اتن ماده هورمون مانند و عمل آورنده میوه های نارس مثل موز و گوجه فرنگی است.

پلی پروپن در تولید طناب، فرش و بسته بندی مواد غذایی بکار می رود.

از سیانواتن برای تولید پتو استفاده می شود.

از اتین (استیلن) برای برشکاری و جوشکاری استفاده می شود.

[kosari]

️ خودیونش آب

فرآیندی گرماگیر است.
در هر دمایی غلظت یونهای هیدروکسید و هیدرونیوم برابر است.
ثابت یونش این فرآیند در دمای ۲۵ درجه سلسیوس برابر ۱۰ به توان منفی چهارده است
با افزایش دما ثابت یونش و غلظت هیدرونیوم و هیدروکسید تغییر میکند.
با افزایش دما تعادل در جهت رفت پیشرفت کرده و غلظت و ثابت یونش را افزایش می دهد.
در دماهای بالاتر از ۲۵ درجه، محدوده pH کوچکتر شده و pH خنثی به سمت اعداد کوچک جابه جا می شود.
در هر دمایی با اینکه مقادیر pH تغییر میکند ولی آب خنثی است.
بچه-های-کنکور-تجربی-1400
بچه-های-کنکور-ریاضی-1400